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2022年初中化學(xué)：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電性

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成了自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）。 1.酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 2.堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：濃鹽酸、濃硫酸的比較

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途htt 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài) 純凈：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú) 特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體） (敞口置于

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量

2022-07-18

2022年初中化學(xué)：原子團(tuán)的化合價(jià)口訣

(正價(jià))一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘;負(fù)二價(jià)：氧和硫。(可變正價(jià))：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 (原子團(tuán)的化合價(jià)) 負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB 發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：常見物質(zhì)的顏色

中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之常見物質(zhì)的顏色，希望對(duì)考生有所幫助，僅供參考。常見物質(zhì)的顏色紅色的固體 Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體 KClO3、P2O5、P（白磷

2022-06-04

2022年初中化學(xué):酸堿鹽之間分解反應(yīng)

①酸堿鹽之間分解反應(yīng) 堿-△ 堿性氧化物+水(范圍:在金屬活動(dòng)次序表中,Mg及Mg后的堿受熱可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水碳酸鹽-△ 堿性氧化物+酸性氧化物 ③置換反應(yīng) 金屬+酸鹽+氫氣(范圍或條件:排在金屬活動(dòng)次序

2022-06-04

2022年初中化學(xué):酸堿鹽之間化合反應(yīng)

①酸堿鹽之間化合反應(yīng) 金屬+非金屬(除O2) 無(wú)氧酸鹽金屬+氧氣堿性氧化物非金屬+氧氣酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進(jìn)行) 酸性氧化物+水含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán) 無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、pH值溶液的酸堿度pH 7溶

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：酸與堿的通性

酸與堿的通性 1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水（5）酸能與

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：鹽的復(fù)分解反應(yīng)

定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反

2022-06-04

2022年初中化學(xué)：氣體的干燥劑

濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無(wú)水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。相關(guān)推薦： 2022年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總關(guān)注中考網(wǎng)微信公眾號(hào) 每日推送中考知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)試技巧助你迎接202

2022-06-04

2022年初中化學(xué)鹽酸是什么氣體的水溶液

鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于一元無(wú)機(jī)強(qiáng)酸。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。 1鹽酸工業(yè)革命期間，鹽酸開始大量生產(chǎn)

2022-04-24

2022年初中化學(xué)碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)

碳酸鈉與足量或過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O。與少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無(wú)氣泡(CO2)產(chǎn)生，方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 1

2022-04-24

2022年初中化學(xué)之酸堿鹽之間化合反應(yīng)

①酸堿鹽之間化合反應(yīng) 金屬+非金屬(除O2) 無(wú)氧酸鹽金屬+氧氣堿性氧化物非金屬+氧氣酸性氧化物酸性氧化物+堿性氧化物含氧酸鹽(條件:加熱或高溫下才可進(jìn)行) 酸性氧化物+水含氧酸(范圍:SiO2除外) 堿性氧化物+水

2022-04-17