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氫氣還原氧化銅的實驗裝置特點：試管口略向下傾斜;導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方;鐵夾夾在離試管口1/3處;藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒

2023-01-08

氫氣的制取 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2 (1)實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片(太慢);酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸(易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì));濃硫酸和硝酸(具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣)。 (2)氫氣驗純的方法

2023-01-08

氧氣的制取 2KClO3 =MnO2△=2KCl+3O2 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 1、實驗操作步驟： ①連：按要求把儀器連接好 ②檢：檢查裝置的氣密性。 ③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。 ④定：把試管固定在鐵架

2023-01-08

氣體的干燥與除雜氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。 (1)選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反應(yīng)。 (2)選擇干燥裝置：干燥裝置

2023-01-08

收集氣體時驗滿的方法（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。 (2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)。

2023-01-08

實驗室制取氣體時收集氣體的方法 1.排水法 (1)難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。 (2)一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。 2

2023-01-08

取一支正在燃燒的木條(或者蠟燭，注意是正在燃燒而不只是帶有火星的)，讓火苗靠近正在產(chǎn)生氫氣的試管口部，持續(xù)觀察，會發(fā)現(xiàn)有火苗短暫地躥入試管內(nèi)，并伴有爆鳴聲。這是氫氣混合空氣后在試管內(nèi)部爆炸的現(xiàn)象，拿著

2023-01-08

空氣的污染物主要有兩類：有害氣體，粉塵氣體污染物：SO2， NO2, CO (三大有毒氣體) 粉塵：PM2.5 可吸入顆粒污染物來源：煤、石油、天然氣、垃圾、爆竹燃燒工廠廢氣沙塵，建筑揚(yáng)塵( 導(dǎo)致PM2.5) 空氣存在的問

2023-01-08

2023-01-08

空氣的污染物主要有兩類：有害氣體，粉塵氣體污染物：SO2， NO2, CO (三大有毒氣體) 粉塵：PM2.5 可吸入顆粒污染物來源：煤、石油、天然氣、垃圾、爆竹燃燒工廠廢氣沙塵，建筑揚(yáng)塵( 導(dǎo)致PM2.5) 空氣存在的問

2022-12-10

21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2 24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2 25. 一氧化碳

2022-12-10

空氣一、空氣成分的研究史 1.18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。 2.法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次

2022-12-10

一、拉瓦錫測定氧氣的含量 1．測定原理 2．實驗裝置汞槽中汞的作用是，作反應(yīng)物，起液封作用，二、吸水法測定氧氣的含量 1．測定原理利用燃燒法測定空氣中氧氣的含量的原理是利用紅磷燃燒消耗密閉容器

2022-12-10

氧氣的制取氧氣的工業(yè)制法一、空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。第一種制法(分離液態(tài)空氣法)：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196℃的情況下

2022-12-10

01 實驗室制取氣體時收集氣體的方法 1.排水法 (1)難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。 (2)一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣

2022-12-10