2022年初中化學關于合金

2022-09-12

2022年初中化學金屬之最

2022-09-12

2022年初中化學判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應

判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應 反應條件： ①反應物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。 ②反應物中鹽必須是可溶性的，即是鹽溶液。 ③K、Ca、Na等活動性極強的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應，生成

2022-09-12

2022年初中化學判斷金屬和酸是否可以發(fā)生置換反應

判斷金屬和酸是否可以發(fā)生置換反應 反應條件： ①排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫，金屬越活潑，反應越劇烈。 ②酸一般指鹽酸和稀硫酸。 ③Fe跟酸反應生成的是亞鐵鹽。

2022-09-12

2022年初中化學金屬活動順序及應用

【金屬活動性順序定義】 指的是金屬的活躍性，代表了金屬的反應活性。 【金屬活動性順序表】 由常見的金屬在溶液中的活動性大小進行排序得到的表。這張表的表示如下： 說明： (1)元素周期表內(nèi)除稀有氣體(舊稱惰性氣

2022-09-12

2022年初中化學：金屬與酸的反應

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2022-08-21

2022年初中化學：鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展

鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展 鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。在古代和中世紀的一段很長的歷史時期內(nèi)，我國的鋼鐵生產(chǎn)技術一直處于世界領先地位。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國勞動人們就開始了生產(chǎn)和使用鐵器;

2022-08-21

2022年初中化學：一氧化碳還原氧化鐵

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2022-08-21

2022年初中化學：金屬與化合物溶液的反應

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2022-08-21

2022年初中化學：金屬的物理性質(zhì)

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2022-08-21

2022年初中化學：非金屬單質(zhì)的化學性質(zhì)

非金屬單質(zhì)的化學性質(zhì) 1、化學惰性：稀有氣體; 強氧化性：F2、Cl2、Br2、O2; 以還原性為主：H2、C、Si、B、P、As。 2、典型的非金屬較易跟金屬化合，一般形成離子鍵，非金屬元素得電子，呈負價。 3、典型的非金屬能

2022-08-21

2022年初中化學：金屬的腐蝕和防護

（1）鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化 （2）防止鐵生銹地方法：a、干燥b、加一層保護膜c、改變其內(nèi)部結構 相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總 關注中考網(wǎng)微信公眾號 每日推送中考知識點，應試技

2022-08-21

2022年初中化學：金屬的物理特性和用途

金屬的物理特性和用途：大多數(shù)金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。由于合金的各項性能一般較優(yōu)于純金屬，如合金的硬度比相應的金屬要大，而熔點比相應的要低等，因此在工業(yè)上合金的

2022-08-21

2022年初中化學：金屬的銹蝕和保護

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O) (銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3) (2)鐵的銹蝕條件：有水和氧氣，防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清

2022-07-19

20220年初中化學：金屬與化合物溶液的反應

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2022-07-19