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2025年中考化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總之三

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2024-11-09 22:49:14

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  21.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化中, 分子 可以分裂成  原子  , 原子 又可以結(jié)合成新的  分子 。可見(jiàn),在化學(xué)變化中,分子的種類 會(huì) 發(fā)生變化,原子的種類 不會(huì) 發(fā)生改變。因此,原子是化學(xué)變化中的  最小粒子  。

  22.分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系:

 。1)區(qū)別:化學(xué)變化中,分子要分成_原子_,而原子卻不能_再分。

  (2)聯(lián)系:分子由原子構(gòu)成,分子和原子都可直接構(gòu)成_物質(zhì)_。

  23.用化學(xué)符號(hào)表示:3個(gè)二氧化碳分子 3CO2  ,2個(gè)氫原子 2H ,2個(gè)氧分子  2O2  。

  24.原子的結(jié)構(gòu):原子由居于原子中心的 原子核 和核外電子構(gòu)成;原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。

  25.原子不顯電性的原因:原子核所帶的電荷與核外電子所帶電荷電量相等,電性相反。

  26.原子核外電子的排布

  (1)核外電子是_分層運(yùn)動(dòng)_的。

 。2)核外電子排布的規(guī)律:第一層最多2個(gè)。第二層最多8個(gè)。最外層不超過(guò)8個(gè)(只有一層不超過(guò)2個(gè))

  27.原子和離子的區(qū)別:

 。1)原子:質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù);  

 。2)離子:質(zhì)子數(shù) ≠ 電子數(shù);

 。3)陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù);  

 。4)陰離子:質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)。

  28.原子中的等量關(guān)系:核電荷數(shù)= 質(zhì)子 數(shù)= 核外電子 數(shù)=原子序數(shù)。

  29.相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 。鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23,核電荷數(shù)為11,則中子數(shù)為 12 。

  30.元素:質(zhì)子數(shù) (即 核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。

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