來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-10-22 14:26:50
一、 氧氣的性質(zhì):
1.1. 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點燃 Fe3O4現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 現(xiàn)象:淡藍(lán)色的火焰
6、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 現(xiàn)象:生成白煙
7、硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點燃 SO2 現(xiàn)象:空氣中是淡藍(lán)色的火焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO 現(xiàn)象:生成可燃燒氣體
1.2. 化合物與氧氣的反應(yīng):
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
1.3. 氧氣的來源:
13、玻義耳研究空氣的成分實驗:2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 現(xiàn)象:生成銀白色的液體金屬
14、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 現(xiàn)象:生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
15、加熱氯酸鉀:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑現(xiàn)象:同上
16、過氧化氫分解:H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑現(xiàn)象:溶液里冒出大量的氣泡
二、自然界中的水:
17、電解水:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 現(xiàn)象:塊狀固體變?yōu)榉勰睿懦龃罅康臒?/p>
19、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 = H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律:
20、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
21、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
22、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成
23、氫氣還原氧化鐵:2Fe2O3 + 3H2高溫 2Fe + 3H2O現(xiàn)象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
24、鎂還原氧化銅:Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
4.1. 碳的化學(xué)性質(zhì)
25、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
26、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象:固體由黑色變成紅色并減少,同時有能使純凈石灰水變渾
濁的氣體生成
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 現(xiàn)象:固體由紅色漸變銀白色,同時黑色固體減少,有使純凈的
石灰水變渾濁的氣體生成
28、甲烷的形成:3C + 2H2O = CH4+2CO現(xiàn)象:生成的混合氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
4.2. 煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng):(幾個化合反應(yīng))
29、煤爐的底層:C + O2 點燃 CO2
30、煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO 現(xiàn)象:黑色固體逐漸減少
31、煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生:2CO + O2 點燃 2CO2
4.3. 二氧化碳的制法與性質(zhì):
32、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
34、二氧化碳可溶于水: H2O + CO2 = H2CO3
35、高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 現(xiàn)象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
36、石灰水與二氧化碳反應(yīng):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 現(xiàn)象:生成白色的沉淀,用于檢驗二氧化碳
4.4. 一氧化碳的性質(zhì):
37、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO △ Cu + CO2 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾
濁的氣體生成
38、一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3 + 3CO高溫 2Fe+3CO2 現(xiàn)象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾
濁的氣體生成
39、一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2
40、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
41、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
42、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
43、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
6.1. 金屬與氧氣反應(yīng):
44、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
45、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現(xiàn)象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體
46、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 △ 2CuO
47、鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
6.2. 金屬單質(zhì) + 酸 = 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
48、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
49、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 現(xiàn)象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
備注:Fe在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵,即Fe2+
50、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
51、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
52、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
53、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 現(xiàn)象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
54、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
55、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑ 現(xiàn)象:有可燃燒的氣體生成
6.3. 金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) = 新金屬 + 新鹽
56、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 現(xiàn)象:鐵溶解生成紅色金屬
57、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 現(xiàn)象:有紅色金屬生成
58、銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu + Ag(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Ag現(xiàn)象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成
6.4. 金屬鐵的冶煉原理:
59、3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 現(xiàn)象:固體粉末由紅色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
七、酸、堿、鹽
A、酸的化學(xué)性質(zhì)
7.1. 酸 + 氧化物 = 鹽 + 水
60、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
61、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 現(xiàn)象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
62、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
63、氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 現(xiàn)象:黑色固體溶解,生成藍(lán)色溶液
7.2. 酸 + 堿 = 鹽 + 水(中和反應(yīng))
64、鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O 現(xiàn)象:不明顯
65、鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應(yīng):2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O HCl + KOH = KCl + H2O
66、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 現(xiàn)象:紅棕色絮狀沉淀溶解,形成了黃色的溶液
67、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,形成黃綠色的溶液
68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
69、硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 現(xiàn)象:不明顯
70、硫酸和氫氧化銅反應(yīng):Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O現(xiàn)象:藍(lán)色沉淀溶解,生成藍(lán)色溶液
7.3. 酸 + 鹽 = 另一種酸 + 另一種鹽
71、大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑現(xiàn)象:白色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
72、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng):HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個反應(yīng)用于檢驗氯離子
73、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
75、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 現(xiàn)象:生成不溶于強酸的白色沉淀,用于檢驗硫酸根離子
B、堿的化學(xué)性質(zhì)
7.4. 堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
76、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 現(xiàn)象:不明顯
77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
79、消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 現(xiàn)象:生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
7.4. 堿 + 酸 = 鹽 + 水(中和反應(yīng),方程式見上)
7.5. 堿 + 鹽 = 另一種堿 + 另一種鹽
81、氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
C、鹽的化學(xué)性質(zhì)
7.6. 鹽(溶液) + 金屬單質(zhì) = 另一種金屬 + 另一種鹽
82、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
7.7. 鹽 + 酸 = 另一種酸 + 另一種鹽(見上)
7.8. 鹽 + 堿 = 另一種堿 + 另一種鹽(見上)
7.9. 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
83、氯化鈉和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3現(xiàn)象:有白色沉淀生成,這個反應(yīng)可用于檢驗氯離子
84、硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
八、補充化學(xué)方程式:
85、二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3
86、生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2
87、氧化鈉溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4
89、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 現(xiàn)象:固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
90、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
以下僅供參考:
91、CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 現(xiàn)象:白色固體逐漸溶解
92、Ca(HCO3) △ CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 現(xiàn)象:生成白色的沉淀,同時有使純凈的石灰水變渾的氣體生成
93、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 現(xiàn)象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的
氣體生成
94、3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色
95、Ag + 2HNO3(濃) = AgNO3 + NO2↑ + H2O 現(xiàn)象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體
96、Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 現(xiàn)象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體
97、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 現(xiàn)象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色
98、2Na2O2(過氧化鈉) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 現(xiàn)象:有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
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