來源:網(wǎng)絡資源 2023-07-06 21:59:28
一、定義
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質和溶劑的性質有關.根據(jù)物質在20℃時溶解度的大小不同,把物質的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.
二、固體的溶解度概念
在一定溫度下,某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度.
在理解固體的溶解度概念時,要抓住五個要點:
①“在一定溫度下”:因為每種固體物質的溶解度在一定溫度下有一個對應的定值,但這定值是隨溫度變化而變化的,所以給某固體物質的溶解度時,必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義。
②“在100g溶劑里”:溶劑質量有規(guī)定的值,統(tǒng)一為100g,但并不是100g溶液,在未指明溶劑時,一般是指水.
③“飽和狀態(tài)”:所謂飽和狀態(tài),可以理解為,在一定溫度下,在一定量的溶劑里,溶質的溶解達到了最大值.
④“所溶解的質量”:表明溶解度是有單位的,這個單位既不是度數(shù)(°),也不是質量分數(shù)(%),而是質量單位“g”.
⑤“在這種溶劑里”:就是說必須指明在哪種溶劑里,不能泛泛地談溶劑.因為同一種物質在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.
三、影響固體溶解度大小的因素
①溶質、溶劑本身的性質.同一溫度下溶質、溶劑不同,溶解度不同.
②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個重要因素.固體物質的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.
四、固體物質溶解度的計算
1、純凈物與含雜質物質的換算關系:
含雜質物質的質量×純物質質量分數(shù)=純凈物質的質量
純凈物質的質量÷純物質質量分數(shù)=含雜質物質的質量
物質純度=純凈物質量/混合物質量×100%=1—雜質的質量分數(shù)
2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟:
(1)將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。
(2)將純凈物質質量代入化學方程式進行計算。
(3)將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量。
五、溶解度曲線
1、定義:
用縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,根據(jù)某物質在不同溫度時的溶解度,可以畫出該物質的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
2、溶解度曲線的意義:
①溶解度受溫度變化而變化的趨勢
②溶解度曲線上的任一點表示物質在該溫度下的溶解度
③交點:表示幾種物質在交點所示溫度下的溶解度相等
3、溶解度曲線的應用:
①查閱某溫度下指定物質的溶解度
②比較同一溫度下,不同物質的溶解度的大小
③比較不同溫度下,同種物質溶解度大小
④選擇適宜方法(結晶法)分離混合物
六、溶質的質量分數(shù)
1、定義:溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。
2、關系式:溶質的質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%
七、溶液的配制
1、步驟:①計算②稱量③溶解④裝配貼簽
2、誤差分析:⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤
八、溶液質量分數(shù)的計算
1、關系式的計算
2、溶液的稀釋計算
溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質的質量不變
稀釋前溶液的質量×稀釋前溶液中溶質的質量分數(shù)=稀釋后溶液的質量×稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)
3、溶質的質量分數(shù)與化學方程式的計算
九、混合物的分離
適用范圍:固體與液體分離過濾
操作要點:“一貼、二低、三靠”
混合物的分離:
①、冷卻熱飽和溶液:適用于溶解度隨溫度變化(較大的固體物質)
②、結晶:蒸發(fā)結晶適用于溶解度隨溫度變化,不大的固體物質
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