1.鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物,按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。
硫酸鹽:硫酸鈉Na2SO4硫酸鋇BaSO4碳酸鹽:碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3
硝酸鹽:硝酸鉀KNO3硝酸亞鐵Fe(NO3)2鹽酸鹽(氯化物):氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2
銨鹽:硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl鈉鹽:硝酸鈉NaNO3氯化鈉NaCl
碳酸氫鹽:碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫銨NH4HCO3
其它鹽:高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3
2.食鹽主要成分是NaCl,可以消除積雪的原因:降低水的凝固點;生理鹽水是0.09%的氯化鈉溶液,工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。
3.大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,可用作建筑材料、補鈣劑。
4.Na2CO3,俗稱為純堿、蘇打,水溶液呈堿性,可用于玻璃,造紙,紡織工業(yè),洗滌劑等。
5.碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3,屬于鹽類,俗稱小蘇打,其溶液呈堿性,除了治療胃酸過多癥,還用作發(fā)酵粉。
6.檢驗碳酸鹽的操作方法:取樣,向待測樣品中加入適量的稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中,如果石灰水變渾濁,證明含有CO32-。
7.復(fù)分解反應(yīng):在溶液中,由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
。ㄍㄊ剑篈B+CD=AD+CB,口訣:雙交換,價不變)
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
8.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”(又稱侯氏制堿法)制得的“堿”是純堿。
9.植物生長需要量較大的元素是氮、磷、鉀;如果含其中的兩種或以上元素叫復(fù)合肥。
葉色發(fā)黃,缺氮肥;莖不壯易倒伏,缺鉀肥;抗寒抗旱靠磷肥。
灰色粉末是磷肥,液體化肥是氨水,一般難溶于水的肥是磷肥,常溫下有氨味的是碳酸氫銨。
10.銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨:會放出具有刺激性氣味的氨氣。(尿素是不是銨態(tài)氮肥?不是)
11.草木灰主要成分是碳酸鉀,其溶液呈堿性,不能與銨態(tài)氮肥混用,這樣會讓化肥失去肥效。
12.氨水化學(xué)式:NH3·H2O,屬于堿類。是NH3溶于水得到的溶液,溶液存在的離子是NH4+和OH-。13.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì):
。1)主要步驟是:①溶解②過濾③蒸發(fā)④計算產(chǎn)率。玻璃棒在溶解過程的作用是攪拌,加速溶解,過濾時玻璃棒的作用是引流,防止液滴飛濺。
(2)在蒸發(fā)操作時,要用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺,當蒸發(fā)皿中有較多固體析出時,
停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余溫使濾液蒸干。
14.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)的一般方法:
。1)先加過量的NaOH除去Mg2+;
。2)加過量的BaCl2除去SO42-;
(3)加過量的Na2CO3
除去Ca2+和過量的Ba2+;(4)這時濾液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3,再加適量的稀鹽酸,除去過量的OH-和CO32-;(5)最后蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。(Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后)