1.酸堿指示劑
。1)定義:能跟酸或堿的溶液起作用而 的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。
。2)常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
①紫色石蕊溶液遇酸性溶液 ,遇堿性溶液 ,在中性溶液中 。
、跓o色酚酞溶液遇酸性溶液 ,遇堿性溶液 ,在中性溶液中 。
2.常見的酸
。1)鹽酸
、偈 氣體的水溶液。
、 色、 氣味液體,有 性。
、鄞蜷_濃鹽酸瓶塞,瓶口冒 ( 小液滴)。
④用途:金屬表面 、胃液中含鹽酸幫助 。
。2)硫酸
、 色、 氣味、 的液體。
、跐饬蛩崽匦裕簭(qiáng) 性、 性。
、塾猛荆航饘俦砻 、作 劑、鉛蓄 等。
、苁鹿侍幚恚合扔 ,再涂上3%~5%的 溶液。
、菹♂対饬蛩幔阂欢ㄒ 沿器壁慢慢注入 中,并不斷用 攪拌,切不可將 倒入 ,原因是防止 。
。3)敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較
(4)化學(xué)性質(zhì)
、倥c指示劑反應(yīng):紫色的石蕊試液遇酸變 色,無色的酚酞試液遇酸 色。
②酸+活潑金屬= (基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng))
HCl+Mg== H2SO4+Fe==
注意:單質(zhì)鐵與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時,生成的化合物中鐵元素顯 價。
、鬯+金屬氧化物= (基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng))
HCl+Fe2O3== H2SO4+CuO==
、芩+堿= (基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng))
HCl+NaOH== H2SO4+Ca(OH)2==
、菟+鹽= (基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng))
HCl +CaCO3==C H2SO4 +BaCl2==
3.常見的堿
。1)氫氧化鈉
、偎酌 、 、 。
、 溶于水,溶于水時 ;固體有吸水性并 (稱量時應(yīng)放在 等玻璃器皿上)。
③用途:制肥皂;造紙、印染等工業(yè);精煉石油、爐具 等。
④事故處理:先用 ,再涂上 溶液。
。2)氫氧化鈣
、偎酌 、 。
② 溶于水,且溶解度隨溫度升高而 。氫氧化鈣溶液俗名 ,當(dāng)含水中有較多未溶解的Ca(OH)2時,稱為 。
、塾猛荆航ㄖ䴓I(yè)、護(hù)樹、改良 、配制 。
。3)化學(xué)性質(zhì)
①與指示劑反應(yīng):紫色的石蕊試液遇堿變 色,無色的酚酞試液遇堿 色。
、趬A+非金屬氧化物= (是否屬于基本反應(yīng)類型? )
NaOH+CO2== Ca(OH)2+CO2==
注意:一般用 吸收CO2,用 檢驗CO2。
、蹓A+酸= (基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng))
Fe(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4==
、軌A+鹽= (基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng))
NaOH+CuSO4== Ca(OH)2+Na2CO3==
4.pH
。1)表示溶液 的一種方法,范圍: 。
(2)pH的測定方法:
最簡便的方法是使用 。測定時,用 蘸取待測試液滴到 上,把試紙顯示的顏色與 對照,讀出pH。
。3)pH=7,溶液呈 性;pH<7,溶液呈 性,pH ,酸性越強(qiáng);pH>7,溶液呈 性,,pH ,堿性越強(qiáng)。
。4)酸雨: 的降雨。
注意:酸性不等于 ,酸溶液一定顯 性;堿性不等于 ,堿溶液一定顯 性。
5.復(fù)分解反應(yīng)
(1)定義: 互相交換成分,生成 的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。
(2)通式:AB+CD→ + 。
(3)特點: , 不變。
課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
1.中和反應(yīng)
(1)定義: 作用生成 的反應(yīng),叫中和反應(yīng)。
。2)實質(zhì):酸中的 和堿中的 結(jié)合生成 的過程。
。3)中和反應(yīng)同氧化反應(yīng)一樣,是特征反應(yīng), 四大基本反應(yīng)類型,屬于 。
。4)中和反應(yīng)是 反應(yīng)。
。5)應(yīng)用
①工業(yè)上處理污水:如熟石灰處理硫酸廠的污水(H2SO4+Ca(OH)2= )。
②農(nóng)業(yè)上改良土壤:如 改良酸性土壤。
注意:不用氫氧化鈉,因為NaOH的 很強(qiáng)。
③醫(yī)療上治療胃酸過多:如用含氫氧化鋁藥物中和過多的胃酸
【Al(OH)3+ HCl= 】。
注意:不用氫氧化鈣和氫氧化鈉,因為Ca(OH)2和NaOH都有 。
④生活中消除蚊蟲叮咬的酸痛:如被蚊蟲叮咬時涂含氨水(或者是牙膏、肥皂水)的藥物止痛、消腫。