常見堿的主要性質(zhì)和用途
陰離子全部都是氫氧根離子(OH-)
堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘摹?/p>
1、氫氧化鈉特性
潮解
氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而，因此可作某些氣體的干燥劑。同時(shí)還吸收空氣中的二氧化碳而，所以氫氧化鈉必須密封保存。
2、相關(guān)干燥劑的選擇
原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3(堿性氣體);NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣
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氫氧化鈉
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氫氧化鈣
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俗稱
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火堿、燒堿、苛性鈉
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熟石灰、消石灰
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物理
性質(zhì)
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白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。
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白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液
俗稱“石灰水”。
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化學(xué)性質(zhì)(堿的通性)
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(1)能跟酸堿指示劑作用
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NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
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石灰水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使
無色酚酞試液變紅色
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(2)能跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
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2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
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Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
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(3)能跟酸反應(yīng)生成鹽和水
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NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
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(4)能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
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2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
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Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3↓
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用
途
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化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)
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廣“泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、
配農(nóng)藥波爾多液等，改良酸性土壤
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