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2023年初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點(diǎn)題型解析

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-01-08 18:12:20

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初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點(diǎn)題型解析

在各省市中考試卷的命題中,無(wú)不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大,對(duì)于同學(xué)們來(lái)講確有千頭萬(wàn)緒、力不從心之感;诖,筆者結(jié)合教學(xué)實(shí)踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí),以期對(duì)同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。

一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

酸堿鹽部分雖然題型眾多,如:鑒別、推斷、除雜……,但是這些應(yīng)用離不開(kāi)最基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn):即:對(duì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

通過(guò)學(xué)習(xí)可知:酸的通性有五點(diǎn)、堿和鹽的通性各有四點(diǎn)。對(duì)于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強(qiáng)化記憶和靈活記憶?刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

如:將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好(圖表記憶法)

在此基礎(chǔ)上,再做變式練習(xí),增加對(duì)化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶(變式記憶法)。如:

(1)生成鹽和水的規(guī)律,一定是中和反應(yīng)嗎?

(2)在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中,生成鹽的規(guī)律有幾條等。

通過(guò)如上練習(xí),即可起到加強(qiáng)知識(shí)的同化和異化的作用。

二、掌握“規(guī)矩”,可成“方圓”

記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎?當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下,還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件,這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如:可根據(jù)不同反應(yīng)類型來(lái)靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下:

例如:寫(xiě)出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳

思路點(diǎn)撥:

此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí),為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象,可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生,再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出:在判斷的過(guò)程中,自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些,做成卡片常備左右,隨時(shí)加以練習(xí),功到自然成。

三、抓重點(diǎn)題型,學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面

在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見(jiàn)到不少同學(xué)埋頭于題海之中,耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣,但萬(wàn)變不離其宗。綜合之下,可以說(shuō)鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的,它們的正確理解和掌握,對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力,必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。

例一:分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液:

A NaOH、NaCl溶液、稀HCl ()

B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ()

C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

思路點(diǎn)撥:

鑒別題的原則是:抓住不同物質(zhì)的主要特征,用最簡(jiǎn)單的方法,最少的試劑,以最明顯的現(xiàn)象,達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑,就是能用一種試劑鑒別開(kāi)來(lái)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象,就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如:產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

解析:A、通過(guò)物質(zhì)分類,顯然依次符合堿性、中性、酸性,當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

B、 通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn):Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體,而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀,而KNO3遇鹽酸無(wú)現(xiàn)象,故加鹽酸來(lái)鑒別。

C、由上可知:K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體,BaCl2溶液遇SO42-有沉淀,而NaCl溶液遇稀硫酸無(wú)現(xiàn)象,故加稀硫酸來(lái)鑒別。

D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀,稀HCl 遇CO32-有氣體,而NaOH 遇CO32-無(wú)明顯現(xiàn)象,故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

E、觀察可知:NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣,而B(niǎo)a2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生,取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液,只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3,同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3,無(wú)現(xiàn)象的是NaCl。

在實(shí)際應(yīng)用中,同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類,根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn),總結(jié)解題技巧,從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

例二:選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

(1)除去生石灰中的碳酸鈣

(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

(6)除去Cu粉中的Fe粉

思路點(diǎn)撥:

除雜的原則是:不增(不增加新雜質(zhì))、不減(不減少原物質(zhì)的量)、不變(不改變?cè)镔|(zhì)狀態(tài))、易分(除雜后易于分離)、先物后化(物理方法優(yōu)先,其次化學(xué)方法)。應(yīng)用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過(guò)濾法、溶解法等多種除雜方法。

解析:(1)通過(guò)高溫加熱或灼燒的方法,既能除去碳酸鈣,又能得到更多生石灰。

(2)可加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再蒸發(fā)。

(3)可采用先加適量水溶解,再過(guò)濾的方法。

(4)可采用通過(guò)熾熱的碳層或通過(guò)燒堿溶液的方法。但顯然通過(guò)燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡(jiǎn)單快捷等優(yōu)點(diǎn)。

(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子,故可采用同時(shí)沉淀法。加入適量氫氧化鋇溶液后,過(guò)濾即可得氯化鈉溶液。

(6)由于Fe、Cu分別排在金屬活動(dòng)順序表中H的前后,所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶解并過(guò)濾的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過(guò)濾的方法。

例三、有一固體混合物,可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種,將混合物溶于水,得無(wú)色溶液,當(dāng)?shù)稳胂跛徜^溶液時(shí),有白色沉淀產(chǎn)生,再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解,則該混合物中一定含有_____一定不含有_____可能含有____.

思路點(diǎn)撥:

推斷題所用到的知識(shí)儲(chǔ)備有如下幾點(diǎn):

(1)物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性(包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性)。如:銅離子溶液為藍(lán)色,鐵離子溶液為黃色等,常見(jiàn)白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍(lán)色沉淀有氫氧化銅,紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。

(2)會(huì)判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)。

(3)三種離子(硫酸根、碳酸根、氯離子)鑒定的正逆推理。

(4)對(duì)于重點(diǎn)詞語(yǔ)的理解能力。如:“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對(duì)于以上知識(shí)點(diǎn)掌握程度的綜合性考察。

解析:推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應(yīng)和典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無(wú)色溶液”可知:CuSO4(藍(lán)色溶液)一定不存在;同時(shí)K2CO3、CaCl2由于相遇會(huì)產(chǎn)生沉淀,所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋇溶液時(shí),有白色沉淀產(chǎn)生”可知:沉淀有可能來(lái)自硝酸鋇與K2CO3或K2SO4反應(yīng)生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知:碳酸鋇、硫酸鋇均存在,進(jìn)而推出K2CO3、K2SO4均存在。因?yàn)镵2CO3存在,所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否,均不會(huì)對(duì)以上鑒別推斷造成影響,所以KNO3可能存在,也可以說(shuō)可能不存在。

此題,在練習(xí)過(guò)程中,完全可以略加改動(dòng)。如:若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣?若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會(huì)怎樣?……。同學(xué)們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學(xué)習(xí)方法,對(duì)于提高復(fù)習(xí)效果必然可以起到以點(diǎn)帶面的輻射作用。

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