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2023年初中化學(xué):探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-11-15 21:23:31

中考真題

智能內(nèi)容

1、原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

2、在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

4、相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

5、決定元素種類(lèi):質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

決定元素化學(xué)性質(zhì):最外層電子數(shù)

決定原子的質(zhì)量:原子核

6、說(shuō)明

(1)最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2)

(2)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

1、定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

注意:

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

2、表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)

(1)意義:表示某種元素,或者該種元素的一個(gè)原子

如:O既表示氧元素又表示氧原子。

(2)有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si

(3)在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒(méi)有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子

3、元素周期表

(1)發(fā)現(xiàn)者:門(mén)捷列夫

(2)排列依據(jù)

(3)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

4、分類(lèi)

化學(xué)元素是根據(jù)原子核電荷的多少對(duì)原子進(jìn)行分類(lèi)的一種方法,把核電荷數(shù)相同的一類(lèi)原子稱(chēng)為一種元素。一般少于4個(gè),為金屬元素。

一般多于或等于4個(gè),為非金屬元素。

等于8個(gè)(氦為2個(gè))為稀有氣體元素。

5、其他

元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe

細(xì)胞:O、C、H

1、定義:帶電的原子或原子團(tuán)

2、表示方法及意義:如Fe3+ :一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

3、離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

注意:

與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖,原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖

質(zhì)子數(shù)>電子數(shù):則為陽(yáng)離子,如Al3+

質(zhì)子數(shù)<電子數(shù):則為陰離子,O2-

4、同種元素的原子與離子比較:

①質(zhì)子數(shù)相等

②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同,

③電子層數(shù)可能相同

5、與原子的區(qū)別與聯(lián)系

1、化合價(jià)

(1)寫(xiě)法及意義

Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

(2)幾種數(shù)字的含義

Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷

3 Fe2+:3個(gè)亞鐵離子

2H2O 兩個(gè)水分子, 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

(3)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

(4)化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

2、化學(xué)式

(1)寫(xiě)法:

a、單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

b、化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)

(2)計(jì)算:

a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):物質(zhì)中某元素的質(zhì)量/物質(zhì)的質(zhì)量 ×100%

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