來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-10-16 18:24:05
【金屬活動性順序定義】
指的是金屬的活躍性,代表了金屬的反應(yīng)活性。
【金屬活動性順序表】
由常見的金屬在溶液中的活動性大小進行排序得到的表。這張表的表示如下:
說明:
(1)元素周期表內(nèi)除稀有氣體(舊稱惰性氣體)外元素的金屬性越是在左下方越強,越是在右上方越弱。
(2)金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。
(3)金屬的金屬性從左到右遞減,左邊的金屬可以將右邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
(4)氫前邊的金屬可以和酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣,氫之后的金屬則不能。
(5)鉀、鈣、鈉這三種金屬比較活波,可以直接和水發(fā)生反應(yīng),生成氫氣。
【金屬活動性順序的應(yīng)用】
1.判斷金屬活動性的強弱
2.判斷金屬和酸是否可以發(fā)生置換反應(yīng)
反應(yīng)條件:
①排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,金屬越活潑,反應(yīng)越劇烈。
②酸一般指鹽酸和稀硫酸。
③Fe跟酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。
3.判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)
反應(yīng)條件:
①反應(yīng)物中單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面。
②反應(yīng)物中鹽必須是可溶性的,即是鹽溶液。
③K、Ca、Na等活動性極強的金屬由于常溫下就能與鹽溶液中的水發(fā)生反應(yīng),生成堿,故不能置換出鹽中的金屬。
④Fe跟鹽溶液反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。
金屬活動性順序以及學習中的實際應(yīng)用是初中化學學習化學反應(yīng)的一個首要前提,希望同學們一定要掌握。
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