什么是共價化合物

由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。兩個原子結合，是以共價鍵形式還是以離子鍵形式，主要取決于兩個原子的電負性差值。電負性差值很大的金屬和非金屬結合，以離子鍵為主;電負性差值小的兩個非金屬結合，以共價鍵為主。

發(fā)展歷史

1916年，美國化學家G.N.Lewis提出了最早的共價鍵理論，該理論認為分子中每個原子應具有穩(wěn)定的稀有氣體原子的電子層結構，這種結構通過原子間共用一對或若干對電子來實現(xiàn)，即“八隅體規(guī)則”。這種分子中原子間通過共用電子對的方式形成的化學鍵稱為共價鍵。路易斯的共價鍵理論成功地解釋了一些簡單共價分子的形成，為價鍵理論的發(fā)展奠定了基礎。值得注意的是，路易斯理論尚不完善，它無法說明電子配對的原因和實質以及分子的幾何構型。無法解釋不符合“八隅體規(guī)則”的化合物，例如三氟化硼(6電子)、五氯化磷(10電子)、六氟化硫(12電子)。1927年，德國化學家W.H.Heitler和F.London把量子力學理論應用到分子結構中，初步解釋了共價鍵的本質。后來L.C.Pauling等人發(fā)展了這一成果，建立了現(xiàn)代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論和分子軌道理論。

特點

以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物特點：

(1)由相同元素原子組成的分子其共用電子對無偏移。單質的共用各原子不帶電性，稱為單質的分子，如氧氣的分子。

(2)由不同元素的原子組成的分子由其共用電子對有偏移(偏向非金屬較強的元素原子一方)，使雙方帶相反的電性，但沒有電子得失，故化合物中不存在離子。整個分子仍是電中性。

(3)有些共價化合物，其共用電子對偏移程度大，在水溶液中能形成陰、陽離子。例如：HCI→H++Cl-，非金屬元素原子間的反應，一般形成共價化合物。

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網(wǎng)，2024中考一路陪伴同行！>>點擊查看