來源:網絡資源 作者:中考網整理 2020-01-16 17:10:14
一、計算相對原子質量:
1、定義:
Ar(X)相對原子質量=某種元素一個原子的真實質量/標準碳原子質量的十二分之一,所得的比值,單位為一。
2、從原子結構可知:
Ar(X)=質子數(shù)+中子數(shù)
所以,原子的質量主要集中在原子核上。
二、相對分子質量:
1、定義:
Mr(y)=分子式中所有元素相對原子質量總數(shù)之和=元素1相對原子質量×原子個數(shù)+元素2相對原子質量×原子個數(shù)+…
如:
水H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18
2、元素的質量比=(元素1相對原子質量×原子個數(shù)):(元素2相對原子質量×原子個數(shù)):…
如:二氧化碳中CO2中C:O=(12×1):(16×2)
3、元素的質量分數(shù)=元素1相對原子質量×原子個數(shù)/Mr(y)×100%
在二氧化硫中,O%=2O/SO2×100%=16×2/64×100%=50%
三、元素的化合價:
1、單質中元素化合價為零。
2、化合物中所有元素化合價總數(shù)的代數(shù)和為零。
如:KMnO4中,K為+1價,O為-2價,則Mn為+7價。
3、原子團是離子,離子的電荷數(shù)不等于零,其化合價為所帶電荷數(shù),陽離子為正價,陰離子為負價。
原子團化合價=組成中各元素化合價總數(shù)的代數(shù)和。
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