初中化學(xué)，離子共存的判斷方法

　　多種離子能否共存于同一溶液中，歸納起來有四點：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。

　　一色，即溶液顏色：

　　若限定溶液為無色溶液，則Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有色離子不能存在。

　　二性，即溶液的酸性和堿性：

　　在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根離子（比如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；

　　在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、等）均不能大量存在，多元弱酸的酸式酸根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等）在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

　　三特殊，指三種特殊情況：

　�、貯lO2-與HCO3-不能大量共存，發(fā)生反應(yīng)的方程式為AlO2-+ HCO3-+H2O==Al（OH）3↓+CO32-；

　�、�“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生發(fā)應(yīng)，而這種組合常常較為隱蔽，不易被察覺；

　�、跱H4+與CH3COO-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，他們在溶液中可以大量共存，但加熱時不能大量共存。

　　四反應(yīng)，指離子間能發(fā)生的四中類型的反應(yīng)：

　　能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

　�、購�(fù)分解反應(yīng)，如Ba2+和SO42- 、OH-和NH4+、H+和CH3COO-、

　�、谘趸�還原反應(yīng)，如Fe3+與I-

　�、巯嗷ゴ龠M(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3+和HCO3-、Al3+和AlO2-等。

　�、苌�成配合物的反應(yīng)，如Fe3+和SCN-等。

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