現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的5.6 g,與過(guò)量的一氧化碳充分反應(yīng)后,得到固體物質(zhì)為4.8克,則原混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.10.2% B.20.4% C.28.6% D.40%
審題與思路與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng),所以生成物中沒(méi)有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量,這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。
解:用差量法解題,設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g,則銅為(5.6-x)g有:
CO+CuO △ Cu+CO2 質(zhì)量變化
80 64 80-64=16 xg
5.6g-4.8g=0.8g
銅的質(zhì)量為:5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時(shí)的失氧量,也就是反應(yīng)前后固體的質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合的中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6g/5.6g) 100%=28.6%
故本題答案為C。
注意:本題的解法有多種,我們?cè)诮獯祟}時(shí)應(yīng)該用什么方法,可以由我們自己去確定。關(guān)鍵是要理解各方法的原理以及含義,明白解題過(guò)程,在解題過(guò)程中要注意條理清晰、明確。
總結(jié):找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系,抓住物質(zhì)間的關(guān)紗來(lái)解題,能使我們很快地解出結(jié)果,而且計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)潔明了。
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