考點揭秘： 中考化學基本概念

2016年的 已經進入倒計時階段了，今天咱們就來看看關于2016年 我們都應該注重復習哪些重要知識呢? 基本概念： 1、化學變化： 生成了其它物質的變化 2、物理變化： 沒有生成其它物質的變化 3、物理性質： 不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質： 物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物： 由一種物質組成 6、混合物： 由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素： 具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子： 是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分、化學式和化合價： (1)化學式的意義： ①宏觀意義： a.表示一種物質; b.表示該物質的元素組成; ②微觀意義： a.表示該物質的一個分子; b.表示該物質的分子構成; ③量的意義： a.表示物質的一個分子中各原子個數比; b.表示組成物質的各元素質量比。 (2)單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等; b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2，雙原子分子單質化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)多原子分子單質化學式：臭氧O3等 (3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣) (4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價; b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比; c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 9、核外電子排布： 1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖) 排布規(guī)律： ①每層最多排2n2個電子(n表示層數) ②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個) ③先排滿內層再排外層 注：元素的化學性質取決于最外層電子數 金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定 10、書寫化學方程式的原則： ①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 11、酸堿度的表示方法——PH值 說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈堿性。(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 12、金屬活動性順序表： (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來。(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

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