決戰(zhàn)2019中考：化學物質(zhì)的性質(zhì)和變化(2)

伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等

反應條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。

實例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、風化等

二、 主要內(nèi)容提示

(一) 物質(zhì)的性質(zhì)

1. 物質(zhì)性質(zhì)的確定：物理性質(zhì)由感覺器官直接感知或由儀器測知;化學性質(zhì)通過化學變化來體現(xiàn)。

2. 物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否需要發(fā)生化學變化來表現(xiàn)。

3. 物理性質(zhì)主要指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導電性、吸附性等方面的性質(zhì)。

4. 幾種物質(zhì)重要的化學性質(zhì)。

⑴可燃性：可燃物與 接觸并使溫度達到 就可燃燒的性質(zhì)。

⑵氧化性：反應中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應的物質(zhì)具有的性質(zhì)。

⑶還原性：反應中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應的物質(zhì)具有的性質(zhì)。初中化學中具有還原性的物質(zhì)有 、 、 等。

⑷毒性：初中化學涉及有毒的物質(zhì)有CO、SO2、NO2、 、 、農(nóng)藥波爾多液等。

⑸腐蝕性：強酸、強堿等物質(zhì)具有腐蝕性。

⑹穩(wěn)定性：指物質(zhì)不易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學變化的性質(zhì)。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩(wěn)定性。

⑺金屬活動性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。熟記金屬活動性順序，正確理解和應用：越靠前的金屬，活動性越強，反之越弱;排在氫前的金屬才能置換出酸(除濃硫酸和硝酸)里的氫;排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

⑻溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來測試，并用pH表示它的強弱程度，pH的取值范圍在0

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