初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記整理(2)

(2)一瓶接近飽和的NaCl/KNO3/Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線?

(1)什么叫溶解度?“200C，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么?

(2)溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么?A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么?

(3)溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個(gè)例子?

九、知道氣體溶解度及其影響因素：

(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說(shuō)明?

(2)200C，O2的溶解度為0.031表示什么意義?

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?

(1)常見的結(jié)晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?

(2)如何將KNO3和少量NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體?

(3)過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?

十一、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)需要哪些儀器?主要步驟?(2)固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)(或濃溶液稀釋)的區(qū)別?

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100%;

(2)稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃×C濃%=M稀×C稀%或M濃×C濃%=(M濃+M水)×C稀%

(3)與方程式的綜合計(jì)算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量(不含不溶性雜質(zhì))-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

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