新一輪中考復(fù)習(xí)備考周期正式開始，中考網(wǎng)為各位初三考生整理了各學(xué)科的復(fù)習(xí)攻略，主要包括中考必考點(diǎn)、中考�？贾R(shí)點(diǎn)、各科復(fù)習(xí)方法、考試答題技巧等內(nèi)容，幫助各位考生梳理知識(shí)脈絡(luò)，理清做題思路，希望各位考生可以在考試中取得優(yōu)異成績！下面是《2018中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：如何寫化學(xué)方程式》，僅供參考！
如何寫化學(xué)方程式
1、原子守恒
2、化合價(jià)升降守恒
化學(xué)反應(yīng)方程式書寫法則
1,找出反應(yīng)物與生成物
2,將反應(yīng)物列於→左方;生成物列於→右方,反應(yīng)物與反應(yīng)物間或生成物與生成物間用+分隔
3,利用質(zhì)量守恒(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個(gè)數(shù)
例題:
鎂帶燃燒生成氧化鎂
1,找出反應(yīng)物與生成物
反應(yīng)物為:
氧(O2),鎂(Mg)
生成物為:
氧化鎂(MgO)
2,將反應(yīng)物列於→左方;生成物列於→右方,反應(yīng)物與反應(yīng)物間或生成物與生成物間用+分隔
左方(反應(yīng)物)
氧(O2)+鎂(Mg)
→
→
右方(生成物)
氧化鎂(MgO)
3,利用質(zhì)量守恒(原子不滅)為原則,平均左右兩方的原子個(gè)數(shù)
a,第1步:
由氧(O2)起
因左方2個(gè)O,右方1個(gè)O故右方乘2
(O2)+ (Mg) → (MgO)
2
b,第2步:
由氧化鎂(MgO)的鎂Mg起
因右方2個(gè)Mg,左方1個(gè)Mg故左方乘2
(O2)+ (Mg) → 2(MgO)
2
c,第3步若左右兩方面粒子數(shù)皆相同,則方程式平衡
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
O : 左方2個(gè) 右方2個(gè)
Mg:左方2個(gè) 右方2個(gè)
故平衡的方程式為:
(O2)+ 2(Mg) → 2(MgO)
化學(xué)方程式的配平
配平化學(xué)方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)在再介紹幾種常用的配平法：
(1)用奇數(shù)配偶法配平
按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：
�、僬页龇匠淌嚼镒笥覂啥顺霈F(xiàn)次數(shù)較多的元素。
�、谠撛氐脑釉诟鞫说目倲�(shù)是否是一奇一偶，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。
�、塾梢淹魄蟪龅幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)決定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例燃燒硫鐵礦(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2。
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)檠鯕馐请p原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2起反應(yīng)，反應(yīng)物里總含有偶數(shù)氧原子。但在生成物里共含有五個(gè)氧原子，是奇數(shù)。在SO2里含有兩個(gè)氧原子是偶數(shù)，它的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個(gè)數(shù)總是偶數(shù)。因此，只有變更Fe2O3的化學(xué)計(jì)量數(shù)才能使生成物里的氧原子個(gè)數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。我們可以在化學(xué)式Fe2O3前試寫一個(gè)最小偶數(shù)2，再進(jìn)一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個(gè)數(shù)應(yīng)和反應(yīng)物FeS2里所含的Fe原子個(gè)數(shù)相等，因此，必須在反應(yīng)物FeS2化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學(xué)式SO2前應(yīng)寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數(shù)為22，那么反應(yīng)物里氧的化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)11才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)用觀察法配平
按照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：
�、購幕瘜W(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
�、诟鶕�(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
例赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，F(xiàn)e3O4里的三個(gè)鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個(gè)氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，而鐵原子前必須寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學(xué)式前寫一化學(xué)計(jì)量數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平。然后注明反應(yīng)條件。
4H2O+3FeFe3O4+4H2
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