來源:中考網整理 作者:若冰 2015-03-25 22:42:25
中考生已經進入緊張的復習階段,為了幫助考生很好的對中考化學學科進行復習備考,下面總結了化學必考解題技巧及說明。
解題技巧和說明:
一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。
1、 常見物質的顏色:多數氣體為無色,多數固體化合物為白色,多數溶液為無色。
2、 一些特殊物質的顏色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)
紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色:硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)
綠色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味:H2S
3、 常見一些變化的判斷:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質)
、 藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
、 紅褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽
、莩恋砟苋苡谒岬珱]氣體放出的:不溶的堿
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系:
、 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系:
、 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。
(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質具體方法:
、 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
、 除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
、 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則:用某物質吸收雜質或跟雜質反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。
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