初三酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)重點(diǎn)難點(diǎn)突破(2)

　　思路點(diǎn)撥：

　　此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時(shí)，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點(diǎn)逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點(diǎn)逐次順推……的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個(gè)反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過(guò)程中，自然強(qiáng)化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時(shí)加以練習(xí)，功到自然成。

　　三、抓重點(diǎn)題型，學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面

　　在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時(shí)長(zhǎng)收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬(wàn)變不離其宗。綜合之下，可以說(shuō)鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對(duì)于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡(jiǎn)要?dú)w納一下各自特點(diǎn)。

　　例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：

　　A、 NaOH、NaCl溶液、稀HCl ( )

　　B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 ( )

　　C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 ( )

　　D、NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl ( )

　　E、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 ( )

　　思路點(diǎn)撥：

　　鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達(dá)到鑒別的目的。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別;能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來(lái)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。

　　解析：A、通過(guò)物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

　　B、 通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無(wú)現(xiàn)象，故加鹽酸來(lái)鑒別。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，故加稀硫酸來(lái)鑒別。

　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無(wú)明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

　　E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3，同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4，只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3，無(wú)現(xiàn)象的是NaCl。

　　在實(shí)際應(yīng)用中，同學(xué)們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進(jìn)行分類，根據(jù)各自獨(dú)有的特點(diǎn)，總結(jié)解題技巧，從而達(dá)到全面掌握不同鑒別類型的目的。

　　例二：選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

　　(1)除去生石灰中的碳酸鈣

　　(2)除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀

　　(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉

　　(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

　　(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅

　　(6)除去Cu粉中的Fe粉

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