“金屬活動(dòng)性順序”是初中化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是中考化學(xué)的熱點(diǎn)考查內(nèi)容之一。從每年的中考試卷評(píng)析中可以發(fā)現(xiàn)：同學(xué)們?cè)趹?yīng)用相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題時(shí)屢有失誤。為幫助同學(xué)們了解這一考點(diǎn)的命題方向及題型，走出解題誤區(qū)，現(xiàn)結(jié)合各地中考試卷，將相關(guān)題型及解題注意事項(xiàng)小結(jié)如下：
【考點(diǎn)1 】 考查金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容
★知識(shí)鏈接：
由金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知：活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K，活動(dòng)性最弱的金屬是Au，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫(H)強(qiáng)，能把另一金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
◎例1、經(jīng)過(guò)課外學(xué)習(xí)，小明發(fā)現(xiàn)鎳（Ni）也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
�。�1）用元素符號(hào)將上述金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整。
（2）已知鎳鹽中鎳元素顯+2價(jià)。寫(xiě)出一個(gè)有金屬鎳參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
解析：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容及其應(yīng)用，屬記憶及簡(jiǎn)單應(yīng)用考題。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知：所缺金屬為Ca；（2）金屬Ni的活動(dòng)性比金屬銅、金屬汞強(qiáng)，所以金屬Ni能夠跟銅、汞等的可溶性鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可）
【考點(diǎn)2】考查金屬與酸之間的置換反應(yīng)
★知識(shí)鏈接：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是：（1）金屬的位置:在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置要在氫(H)的前面；(2)酸要用無(wú)氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣，因而不發(fā)生置換反應(yīng)。
◎例2、下列除雜(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（ ）
A. Cu(Zn)稀鹽酸
B. CO2氣體(HCl) 氫氧化鈉溶液
C. CuO(Cu) 稀硫酸
D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化鋇溶液
解析： A中Cu與稀鹽酸不發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中Cu位于H的后面，而Zn能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)而除去；選項(xiàng)C中CuO能與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的；選項(xiàng)B、D中的雜質(zhì)及欲保留的物質(zhì)均能與所選試劑反應(yīng)，同樣達(dá)不到除雜的目的。因此，正確選項(xiàng)為A。
【考點(diǎn)3 】 考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)
★知識(shí)鏈接：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：(1) 金屬的位置:只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；(2) 特殊性:由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，在鹽溶液中它們首先會(huì)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，因而不會(huì)置換出鹽中的金屬； (3) 鹽必須溶于水； (4) 鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)要用+2價(jià)的亞鐵鹽；（5）同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí), 該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)；不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)。
◎例3、某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）
A. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵
B. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅
C. 濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅
D. 濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅
解析：將鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe與硝酸銀溶液反應(yīng)完后，才與硝酸銅溶液反應(yīng)；向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余，因此硝酸銀要么全部與鐵反應(yīng)，要么有剩余，即硝酸銅可能與鐵發(fā)生了反應(yīng)，也可能沒(méi)有與鐵反應(yīng)，正確答案為D。
【考點(diǎn)4】考查對(duì)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷
★知識(shí)鏈接：能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫(H)強(qiáng)；能把另一金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
◎例4、為測(cè)定a、b、c三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中，b溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c不反應(yīng)；另將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c。據(jù)此分析，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />
A．b、a、c B．c、b、a C．b、c、a D． a、b、c
解析：金屬b放入稀硫酸中能溶解并產(chǎn)生氣泡，而金屬a、c 卻不能，說(shuō)明金屬b的活動(dòng)性比金屬a、c強(qiáng)，將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c，說(shuō)明金屬a的活動(dòng)性比金屬c強(qiáng)，因此三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篵﹥a﹥c ，正確選項(xiàng)為A。
【考點(diǎn)5】考查對(duì)化學(xué)方程式正誤的判斷
★知識(shí)鏈接：判斷化學(xué)方程式的正誤，應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手：（1）所寫(xiě)化學(xué)方程式是否符合客觀事實(shí)；（2）反應(yīng)物或產(chǎn)物的化學(xué)式是否正確；（2）化學(xué)方程式是否配平；（4）是否注明了反應(yīng)條件；（5）是否標(biāo)明了產(chǎn)物的狀態(tài)（ “↑” 或“↓”符號(hào)）；（6）反應(yīng)物或產(chǎn)物是否滿足反應(yīng)發(fā)生的條件。
◎例5 （2006黑龍江考題）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
解析：選項(xiàng)A不符合客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為SO2而不是SO3；選項(xiàng)B沒(méi)有注明反應(yīng)條件，也沒(méi)有配平；選項(xiàng)C不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（沒(méi)有氣體、沉淀或水生成）；對(duì)選項(xiàng)D來(lái)說(shuō)金屬Cu 的活動(dòng)性比Hg強(qiáng)，Cu可以與Hg(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng)，置換出Hg(NO3)2中的Hg，該選項(xiàng)為正確選項(xiàng)，應(yīng)選D。
【考點(diǎn)6】考查反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化情況
★知識(shí)鏈接：判斷置換反應(yīng)發(fā)生后溶液質(zhì)量的變化，只要比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積的大小即可。若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積變小，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，否則增大。
◎例6、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（）
A ．Al2(SO4)3 B．CuSO4
C．H2SO4 D．AgNO3
解析：Fe的金屬活動(dòng)性不如金屬Al強(qiáng)，F(xiàn)e不與Al2(SO4)3發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量無(wú)變化；根據(jù)鐵與CuSO4、H2SO4、AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式可推知：Fe與H2SO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，F(xiàn)e與CuSO4反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，應(yīng)選 C。
【考點(diǎn)7】考查金屬活動(dòng)性順序的有關(guān)計(jì)算
★知識(shí)鏈接：解答該類考題首先應(yīng)判斷該反應(yīng)是否發(fā)生，然后正確寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。
◎例7、繼黃金、鉑金之后，鈀金（Pd）首飾在市場(chǎng)上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g。下列說(shuō)法正確的是（）
A．生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g
B．生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0g
C．生成鐵的氯化物為FeCl2
D．生成鐵的氯化物為FeCl3
解析： 鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的亞鐵鹽，因此選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的；因?yàn)殍F有剩余，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為：10.0g- 4.4g=5.6g，設(shè)生成FeCl2 的質(zhì)量為x
【考點(diǎn)8】考查影響金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)速率的因素
★知識(shí)鏈接：該類實(shí)驗(yàn)方案一般采用控制變量法。即用不同金屬和酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)保持不變的因素是酸的種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可變因素為金屬的種類；同種金屬和酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)保持不變的因素是酸的種類及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可變因素為金屬的狀態(tài)（粉末狀或塊狀）；同種金屬和酸反應(yīng)時(shí)，也可保持金屬的種類不變，而改變酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或種類）。通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，結(jié)合相應(yīng)的反應(yīng)條件得出結(jié)論。
◎例8、為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
因素一：__________________；
因素二：___________________；
因素三：___________________。
解析：金屬鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂粉產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬與酸反應(yīng)越劇烈；鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)，鐵粉產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明金屬與酸的接觸面積越大，金屬與酸反應(yīng)越劇烈；鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)，10%鹽酸產(chǎn)生氣體快，說(shuō)明鹽酸越濃，金屬與酸反應(yīng)越劇烈。綜上所述，可知影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有：
(1)金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱；(2)金屬的表面積大小；(3)酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等因素。
【考點(diǎn)9】考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)的探究
★知識(shí)鏈接：科學(xué)探究的方式是多種多樣的。一般來(lái)說(shuō)，其基本過(guò)程具有6個(gè)要素：提出科學(xué)問(wèn)題；進(jìn)行猜想和假設(shè)；制定計(jì)劃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；觀察與實(shí)驗(yàn)，獲取事實(shí)與證據(jù)；檢驗(yàn)與評(píng)價(jià)；表達(dá)與交流。某些探究過(guò)程只包含其中的幾個(gè)要素，而且也不一定按上面呈現(xiàn)的順序進(jìn)行�？茖W(xué)探究的主要目標(biāo)是使同學(xué)們領(lǐng)悟科學(xué)探究的思想，培養(yǎng)進(jìn)行科學(xué)探究所需要的能力，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究方法與過(guò)程的理解。
◎例9、小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎?
[查閱資料]Na性質(zhì)活潑，常溫下，可與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。
[實(shí)驗(yàn)與分析] ①在實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投人蒸餾水中，發(fā)現(xiàn)鈉塊立刻熔化成銀白色小球，在水面上到處游動(dòng)，滴入酚酞試液后溶液變成紅色；③往硫酸銅溶液中投入一小塊鈉，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色物質(zhì)析出。
(1)金屬鈉保存在煤油中的原因___________。
(2)從實(shí)驗(yàn)②中，你能得出哪些信息？(任寫(xiě)3條)
(3)寫(xiě)出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[結(jié)論] 活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬不一定將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
解析：任何規(guī)律性的東西都有其適用條件，離開(kāi)了這一條件，它就會(huì)失去本身的意義。金屬與鹽溶液之間的反應(yīng)也不例外。解答本題的關(guān)鍵是認(rèn)真閱讀文中的資料，充分利用資料中的信息進(jìn)行解答。
(1)金屬鈉保存在煤油中的原因:防止鈉與水、氧氣反應(yīng)。
(2)從實(shí)驗(yàn)②中，能得出的信息有：鈉是銀白色金屬、質(zhì)軟、密度比水小、熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱、與水反應(yīng)的產(chǎn)物中有堿性物質(zhì)等。
(3)將金屬鈉放入硫酸銅溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。總的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+2SO4+H2↑。
除此之外，可能還有一些關(guān)于該方面的考題，在此就不一一贅述了，望該文能起到“管中窺豹，可見(jiàn)一斑”的作用。
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