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1、固體的溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克 (2)溶解度的含義： 20℃時NaCl的溶
2015-04-30
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物 注意： a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、
2015-04-30
(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。 (2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的 濃、稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃、稀 與飽和不飽和無關(guān)，即濃溶液不一定
2015-04-30
1、物質(zhì)溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計一個實驗裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時的吸熱或放熱現(xiàn)象。
2015-04-30
九年級化學單元知識點-《溶液》一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無
2015-04-15
九年級化學單元知識點-《溶液》一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無
2015-04-15
請下載附件： 《初中化學溶液知識點匯總大全》 （本地下載在線閱讀）
2015-04-15
請下載附件： 《備考2012：溶液、溶解度、溶質(zhì)知識點大全》 （本地下載在線閱讀）
2015-04-15
請下載附件： 《初三化學：溶液、溶解度知識點梳理》 （本地下載在線閱讀）
2015-04-15
常用溶劑的溶解度參數(shù)名稱溶解度參數(shù)溶解度參數(shù)氫鍵值(Cal/em3)1/2103（J/m3）1/2甲苯8.918.814.5二甲苯8.818.004.5乙苯8.818.001.5Solvesso1008.617.60－Solvesso1508.517.39－Solvesso2008.717.80－石腦油7.615.55
2009-12-18
溶液、溶解度提高題目1、某溫度下，將A物質(zhì)的水溶液分成等量的兩份。向一份中加入9克A物質(zhì)，充分攪拌，還有1克固體不能溶解，將第二份溶液蒸發(fā)掉40克水，并恢復(fù)到原溫度，溶液恰好飽和。試求在該溫度下將A的飽和溶液
2009-12-18
1、氣體的溶解平衡是指在密閉容器中，溶解在液體中的氣體分子與液體上面的氣體分子保持平衡。溶解達平衡時，氣體在液體中的濃度就是氣體的溶解度。通常用1體積液體中所能溶解氣體的體積表示。表1-1是一些氣體在水中
2009-12-18
既然在一定溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑里的溶解量是有限度的，科學上是如何表述和量度這種溶解限度呢？好，那么我們就先來看一下溶解性的概念。溶解性通過實驗的驗證，在相同條件下（溫度相同），同一種物質(zhì)在不同的
2009-12-18
溶解度基礎(chǔ)練習1、在40℃時，73克NH4Cl的飽和溶液中含有NH4Cl23克，求此溫度下NH4Cl的溶解度？2、某化合物在25℃時溶解度為25克/100克水，要制得該溫度下的飽和溶液250克，則需水和該化合物各幾克？3、有10℃時的硝
2009-12-18
溶解度質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度的計算和換算一、知識概要（一）有關(guān)溶解度的計算在一定溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系。由此可進行以下計算：（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)、溶劑的量推算溶解度；（2）
2009-12-18
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